Prinzip der UV/Vis-Absorptions- und Fluoreszenz-Spektroskopie

Molekule besitzen diskrete Eigenzustande, welche durch die dazugehorigen Eigenfunktionen Ψn(n = 1, 2,…) und Eigenwerte En definiert sind. Infolge der Wechselwirkung mit elektromagnetischer Strahlung im ultravioletten (UV, 220–380 nm) und sichtbaren Bereich (Vis, englisch: visible, 380–800 nm) konnen Elektronen aus einem besetzten in energetisch hoher liegende unbesetzte Orbitale ubergehen. Oftmals handelt es sich hierbei um Ubergange zwischen dem hochsten besetzten (highest occupied molecular orbital, HOMO) und niedrigsten unbesetzten Molekulorbital (lowest unoccupied molecular orbital, LUMO). Naturlich muss fur die Energiedifferenz der beiden am Ubergang beteiligten Orbitale die Resonanzbedingung ΔE = hv erfullt sein, wobei h das Planck'sche Wirkungsquantum und v die Frequenz des Photons sind.