Estudio termodinámico de las solubilidades de gases polares en mezclas h2o+2, 2,2-trifluoroetanol y h2o+1, 1,1, 3, 3,3-hexafluoropropan-2-ol

Los objetivos principales de la tesis se refieren a la determinacion experimental de las solubilidades de gases en mezclas liquidas y su interpretacion teorica. Se realizaron las medidas de solubilidad de catorce gases no polares (helio, neon, argon, kripton, xenon, hidrogeno, nitrogeno, oxigeno, metano, etano, etileno, tetrafluoruro de carbono, hexafluoruro de azufre y dioxido de carbono) en 1,1,1,3,3,3-hexafluoropropan-2-ol y en todo el rango de concentracion de las mezclas agua+2,2,2-trifluoroetanol y agua+1,1,1,3,3,3-hexafluoropropan-2-ol a 298,15 K y 101,33 kPa de presion parcial de gas. La tecnica experimental se basa en la utilizacion de un dispositivo de saturacion a presion constante. La solubilidad se ha expresado en forma de fraccion molar y de coeficiente de Henry a la temperatura de trabajo y a presion parcial de gas de una atmosfera. Las solubilidades se han ajustado en funcion de la fraccion molar de fluoroalcohol mediante un polilnomio de tercer grado. A partir de los valores de las solubilidades se han determinado la variacion de la "energia Gibbs estandar del proceso de disolucion" y de las llamadas "solubilidad de exceso". Tras ello se han aplicado un modelo de correlacion y prediccion teorico, el que corresponde a la "teoria de la cavidad" y otros semi-empiricos, que han sido los UNIFAC en sus versiones original y de volumen libre. Para estos ultimos, se han hallado nuevos parametros que amplian su campo de aplicacion. Asimismo se han ensayado las posibilidades que ofrece un modelo basado en el metodo -- que combina una ecuacion de estado con un modelo de contribucion de grupos. Los resultados de solubilidad recalculados y predichos con estos modelos junto con los de otras magnitudes asociadas al proceso de disolucion resultan aceptables si tenemos en cuenta las limitaciones de las teorias actualmente en uso y la complejidad de los sistemas tratados.