Das Dissoziationsgleichgewicht CdO(s)=Cd(g) + 0,5O2(g)

Dampfdruckmessungen mit der Mitfuhrungsmethode an dem System CdO(s)/O2(g)/Ar(g) bzw. CdO(s)/C2(g) H2O(g) werden durch die Dissoziation des CdO(s) nach der Gleichung CdO(s) = Cd(g) + 0,5 O2(g) ausgewertet. Eine Reaktion unter Bildung eines gasformigen Hydroxids, haufig in Systemen Oxid/Wasser beobachtet1), etwa nach der Gleichung CdO(s) + H2O(g) Cd(OH)2(g), war nicht festzustellen. Als einzige in der Gasphase vorkommende Cd-Spezies wurde Cd(g) ermittelt. Fur die freie Reaktionsenthalpie Δ G wurde erhalten; Δ(cal/mol) = 87240 – 49,95 · Tfur 1242 < T Fu[°K] < 1379. Vapour pressure measurements on the systems CdO(s)/O2(g)/Ar(g) and CdO(s)/C2(g) H2O(g) done by means of the carrier-method, are evaluated according to the equation CdO(s) = Cd(g) + 0,5 O2(g) because of the dissociation of the CdO(s). There was no evidence for any reaction leading to the formation of a gaseous hydroxide (as has often been observed for oxide/water systems), such as according to the equation: CdO(s) + H2O(g) Cd(OH)2(g). Cd(g) was identified as the only Cd-species present in the gas phase. The free enthalphy of the reaction, ΔG, obtained was: ΔG(cal/mol) = 87240 – 49,95 · T for 1242 T[°K] < 1379.